بكالوريا 2022 ما قل ودل في كل وحدة

 بكالوريا 2022

ما قل ودل في كل وحدة

الوحدة الاولى

تتطور كمية مادة او كتلة او تركيز النواتج بدلالة الزمن بالزيادة ويكون التطور أسرع ما يمكن في البداية

تتطور كمية مادة او كتلة او تركيز المتفاعلات بدلالة الزمن بالنقصان ويكون التطور أسرع ما يمكن في البداية

و زمن نصف التفاعل والسرعات بأنواعها تؤكد هذا التطور اذ أن السرعة تتناقص تدريجيا الى ان تنعدم وزمن نصف التفاعل اقل من نصف مدة التفاعل ويمكن التحكم في قيمهما اي السرعة وزمن نصف التفاعل من خلال العوامل الحركية

يسمح جدول التقدم بربط كمية مادة المتفاعلات والنواتج بتقدم التفاعل عند اي لحظة ومن خلال ذلك نستنتج الارتباط بين الكتلة او التركيز او الناقلية بالتقدم

تبقى معادلة التفاعل طريقة لربط كمية المادة بالتقدم من خلال المعاملات السيتوكيومترية في جدول تقدم التفاعل

بكالوريا 2022

ماقل ودل في كل وحدة

الوحدة الثانية

تطبيق قوانين كبلر الثلاث على الكواكب وتعميمها على الأقمار في حالة مسار اهليليجي

تطبيق القانون الثاني لنيوتن على الجملة كوكب او قمر في حالة مسار دائري واستنتاج طبيعة الحركة وعبارة كل من السرعة والدور و التأكد من قانون كبلر الثالث

تطبيق القانون الثاني لنيوتن على جملة تتحرك على مسار مستقيم تخضع لمجموعة قوى إحداها متغيرة ( السقوط الشاقولي الحقيقي ) واستنتاج المعادلة التفاضلية بدلالة السرعة و عبارة السرعة الحدية والتسارع الابتدائي وتحديد قيمتهما بيانيا

تطبيق القانون الثاني لنيوتن على جملة تتحرك على مسار مستقيم تخضع لمجموعة قوى ثابتة ( السقوط الحر - الانسحاب على طريق مستقيم مائل او أفقي ) واستنتاج المعادلات التفاضلية بدلالة السرعة والفاصلة والمعادلات الزمنية لهما

بكالوريا 2022

ما قل ودل في كل وحدة

الوحدة الثالثة

يتطور التوتر بين لبوسي المكثفة أثناء الشحن آسيا من الصفر الى قيمة عظمى E ومن E الى الصفر أثناء التفريغ

تتطور شحنة المكثفة أثناء الشحن ( شحنة كل لبوس) آسيا من الصفر الى قيمة عظمى CE ومن CE الى الصفر أثناء التفريغ

تتطور شدة التيار أثناء الشحن آسيا من قيمة عظمى E/R الى الصفر ومن E/R - الى الصفر أثناء التفريغ

ومدة التطور( الشحن او التفريغ ) تمثل 5RC (بلوغ النظام الدائم)حيث تعرف RC ثابت الزمن المميز للدارة

ثابت الزمن هو مدة شحن او تفريغ المكثفة بنسبة %63

أثناء الشحن تزداد الشحنة ويقل مشتقها ( شدة التيار)وعلاقة هذا بذاك يعرف بالمعادلة التفاعلية

تخزن المكثفة طاقة أثناء الشحن تتناسب طرديا مع مربع التوتر بين لبوسيها او مربع شحنتها وتصبح عظمى في النظام الدائم لتتحول على شكل حرارة في الناقل الاومي أثناء التفريغ

بسبب معاكسة الوشيعة لتغير التيار فإن الشدة تتطور اسيا من الصفر الى قيمة عظمى( E/ (R+r ويتغير التوتر بين طرفي الناقل الأومي من الصفر الى قيمة عظمى( ER/ (R+r

يتغير التوتر بين طرفي الوشيعة آسيا من قيمة عظمى E الى قيمة صغرى ( Er/ (R+r

المعادلة التي تربط بين الشدة ومشتقها بدلالة ثوابت الدارة تعرف بالمغادرة التفاضلية

يعرف المقدار( L/ (R+r بثابت الزمن المميز للدارة

تخزن الوشيعة طاقة مغناطيسية تتناسب طرديا مع مربع الشدة وتصبح عظمى في النظام الدائم

تستخدم الأجهزة ( راسم الاهتزاز و Exao ) لابراز التطورات السابقة

بكالوريا 2022

ما قل ودل في كل وحدة

الوحدة الخامسة

تصدر النواة المشعة أثناء تفككها اشعاعا متحولة الى تواة اكثر استقرار وهو ظاهرة عشوائية حتمية وتلقائية

يتطور عدد الانوثة المشعة ( المتبقية) آسيا من قيمة عظمى No الى الصفر والمتفككة (الناتجة) من الصفر الى No

يرتبط التطور السابق بقيمة زمن نصف العمر او ثابت الزمن او ثابت التفكك وهي ثوابت تميز النظير المشع ولا تتأثر بالعوامل الخارجية ( درجة حرارة ضغط كمية ابتدائية )

النشاط الإشعاعي تعبير عن سرعة تفكك الانوية ويتطور آسيا من قيمة عظمى Ao الى الصفر وحدته الدولية البكريل

تعتبر طاقة الربط لكل نوبة مؤشرا لاستقرار الانوية

تفاعلا الاندماج والانشطار تفاعلان مفتعلان يهدفان لإنتاج الطاقة ويتم التفكير عمليا في الأول لمزياه بدل الثاني

ما قل ودل في كل وحدة

الوحدة الرابعة

الجزء الأول

تتطور الجملة الكيمائية من حالتها الابتدائية الى حالة التوازن في جهة تحددها قيمة كسر التفاعل الابتدائي مقارنة بكسر التفاعلية النهائي

ينحل كل من الحمض والاساس الضعيف جزئيا في الماء بتفاعل محدود تؤكده نسبة التقدم النهائية للتفاعل والتي تكون اقل من %100 او قيمة ثابت التوازن والتي تكون اقل من 10000

تتميز الثنائية اساس / حمض بثابت يعرف بثابت الحموضة ka او pka ويسمح بمقارنة قوة الأحماض والاسس فبزيادة الأول او نقصان الثاني تزداد قوة الأحماض وضعف الاسس

تعبر قيمة pH محلول عن تركيز شاردة الهيدرونيوم فكلما قل تركيزها تزداد قيمة ال pH

لا تتم متابعة زمنية لهكذا تحولات لأنها سريعة وكل ما يمكن قياسه من pH او ناقلية يتم عند التوازن

عند تحديد تركيز محلول باستعمال محلول آخر معلوم التركيز ويتحول كيميائي يعرف بالمعايرة

الجزء الثاني

الاسترة هو التفاعل الذي يحدث بين الحمض والكحول وينتج استر وماء ومن خصائصه انه محدود ولا حراري وعكوس وبطيئ

يعتمد مردود الاسترة على صنف الكحول ويكون أكبر ما يمكن في حالة الكحول الأولي

اذا كان المزيج الابتدائي متساوي في كمية المادة بين الحمض والكحول يكون المردود مستقل عن كمية المادة هذه ويكون %67 في حالة الكحول اوليا و %60 اذا كان ثانويا ولا يتحاوز %10 اذا كان ثالثيا

يتعلق ثابت التوازن يصنف الكحول فقط وهو 4 في حالة الأولي و 2.25 في حالة الثانوي وأقل بكثير من ذلك حالة الثالثي

يتحسن مردود الاسترة بالاختيار الجيد لصنف الكحول وباستعمال مزيج غير متساوي في كمية المادة بين الحمض والكحول

وقد يصل المردود الى %100 اذا منعنا تفاعل الاماهة بفصل التستر عن الماء

يمكن إزاحة الجملة عن توازنها بأضافة كمية من أحد الانواع او اكثر الى المزيج ويحدد كسر التفاعل الابتدائي عند مقارنته بكسر التفاعل النهائي جهة هذا التطور الجديد.

بكالوريا 2022

اقل ما يقال في كل وحدة

الوحدة الاولى

Ϭ=[A+]ƛA+[B-]ƛB عبارةالناقلية النوعية

V=dX/dt السرعة اللحظية للتفاعل

Vvol=1/Vs. dX/dt السرعة الحجمية للتفاعل

V(A)=dn(A)/dt السرعة اللحظية للتشكل

Vvo(A)=1/Vdn(A)/dt=d[A]/dt السرعة الحجمية للتشكل

V(B)= - dn(B)/dt السرعة اللحظية للاختفاء

Vvo(B)= - 1/Vdn(B)/dt=-d[B]/dt السرعة الحجمية للاختفاء

t=t1/2 X=Xf/2 زمن نصف التفاعل

الوحدة الثانية

∑F=ma القانون الثاني لنيوتن

a=dV / dt عبارة التسارع حالة تغير طويلة شعاع السرعة

an=V^2/ r عبارة التسارع حالة تغير حامل شعاع السرعة

F=GMm / r^2 قانون الجذب العام

V=√GM / r عبارة سرعة قمر او كوكب

T=2π√( r^3 / GM) عبارة دور قمر او كوكب

T^2 / r ^3 =4π^2 / GM قانون كبلر الثالث

P=mg=ρs V g عبارة الثقل

π=ρf V g عبارة دافعة ارخميدس

f=KV عبارة قوة الاحتكاك حالة السرعات الصغيرة

f=KV^2 عبارة قوة الاحتكاك حالة السرعات الكبيرة

Ʈ=m / k عبارة الزمن المميز

Vlim= mg/k(1 - ρ/ρs) عبارة السرعة الحدية

ao= g/k(1 - ρ/ρs) عبارة التسارع الابتدائي

الوحدة الثالثة

Uc+UR=E

q=CUc

i=dq/dt=CdUc/dt

io=E/R

Ʈ=RC

Ec=1/2 .CUc^2

UB=Ldi/dt+ri

UB+UR=E

Ʈ=L / (R+r)

EB=1/2 Li^2

io=E/R+r

الوحدة الرابعة

PH=-Log[H30+]

C=n/V=m/MV

Ʈf=Xf / Xmax=[H30+] / Co

Ka=([H30+][A-]) /[AH]

PKa=-LogKa

PH=PKA+Log([A-] /[AH])

Ʈf=Xf / Xmax

r= n(ester) =/no( acide ou alcol)

Ʈf=r =√K /( 1+√K) no(acide) =no( alcol )

الوحدة الخامسة

No=mo/M.Na

ƛ=ln2/ƛ

Ʈ=1/ƛ

A=-dN/dt=ƛN

٢٩